Soal Kimia Struktur Atom

STRUKTUR ATOM

1.      Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi ….

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s^{1struktur atom}
3. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s¹ 3d²
4. 1s² 2s² 2p⁶3s¹3p¹
5. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian :

Tereksitasi adalah perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi dan disertai penyerapan energi. 1 elektron dari 4s tereksitasi ke 3d sehingga konfigurasi elektron menjadi 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s¹ 3d².

2.      Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ….

1. elektron tunggal pada orbital f
2. elektron tunggal pada orbital p
3. elektron tunggal pada orbital d
4. pasangan elektron pada orbital p
5. pasangan elektron pada orbital d

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian :

Sifat paramagnetik ditentukan oleh banyaknya elektron yang tidak berpasangan (elektron tunggal) pada orbital d.

3.      Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan ….

1. perbedaan tingkat energi kulit
2. perbedaan arah rotasi elektron
3. bentuk orbital sub kulit
4. arah ruang suatu orbital
5. orbital suatu atom

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian :

Bilangan kuantum spin adalah bilangan kuantum yang  menyatakan arah rotasi elektron.

4.      Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut ….

1. 1 s, 2s. 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f
2. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d
3. 1 s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p
4. 1 s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
5. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :

s (sp)² (sdp)² (sfdp)²

s (s p s p) (s d p s d p) (s f d p s f d p)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

5.      Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron ….

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s² 4p⁶
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 4p²
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
₂₆X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

6.      Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d :

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah ….

A. 1           B. 2     C. 3     D. 4     E. 5

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
Gambar 1 dyz
Gambar 2 dxz
Gambar 3 dyz
Gambar 4 dxy
Gambar 5 dz

7.      Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X^- adalah ….

1. 1s² 2s² 2p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ 5s¹
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹ 4p⁵

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian :

Ion X^- menyatakan unsur X yang menerima 1 elektron.

Jumlah elektron ion X^- = 35 + 1 = 36 elektron.

Sehingga konfigurasi elektron ion X^- adalah :

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p⁶

8.      Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah ….

1. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½
2. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½
3. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½
4. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½
5. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
16 s 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
3p⁴  n = 3 ; l = 1

m = -1, 0, +1
m = -1  s = -½
Jadi, n = 3 ; l = 1; m = -1 ; s = -½.

9.      Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah, Bohr tidak menjelaskan tentang ….

1. kestabilan atom
2. terbentuk elektron pada lintasan
3. keberadaan elektron pada lintasan
4. terjadinya perpindahan elektron
5. kedudukan elektron dalam atom

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah hanya dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen,  elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar dan posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti akan tetapi merupakan kebolehjadian.

10.  Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistim periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah ….

1. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²
2. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p³
3. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁵
4. 1s² 2s² 2p⁶3s¹ 3p⁶
5. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁴

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Golongan VII A harus berakhir pada s² p⁵
Periode 3 3s² 3p⁵

11.  Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah ….

A. 21         B. 20           C. 19           D. 18           E. 17

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
   K mempunyai 19 elektron

Ion K+ berarti unsur K melepas 1 elektron.
Maka, K⁺   19 - 1 =  18 elektron

12.  Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori ….

A.    Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie

B.     Pauli, Niels Bohr dan de Broglie

C.     Rutherford, de Broglie dan Hund

D.    de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg

E.     Dalton, de Broglie dan Heisenberg

Jawaban : D

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Penyelesaian :

Teori atom modern (mekanika kuantum) di kemukakan oleh Louis de Broglie, Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg

13.  Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron ….

A.    1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p³

B.     1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁸4s² 4p⁵

C.     1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁸4s¹ 4p⁶

D.    1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁸4s² 4p³

E.     1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹4p⁴

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron  ₃₃As : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p³

14.  Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M²⁺ tersebut adalah ….

A. 10         B. 11           C. 12           D. 13           E. 14

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian :
menyatakan unsur M mempunyai 12 elektron.

Ion M²⁺ adalah unsur M yang melepaskan 2 elektron.

Jadi ion M²⁺ = 12 – 2 = 10 elektron.

15.  Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d adalah ….

A. 3           B. 4           C. 5                D. 6            E. 7

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
₂₄X : (Ar) 4s¹ 3d⁵

16.  Diketahui data konfigurasi elektron beberapa unsur :
K = (Ar) 4s² 3d³    M = (Ar) 4s² 3d⁶
N = (Ar) 4s² 3d⁷    L = (Ar) 4s² 3d⁵
O = (Ar) 4s² 3d¹⁰
Pasangan unsur yang stabil adalah . . . .

A. K dan L                        C. M dan N                 E. L dan N

B. L dan M           D. L dan O

Jawaban : D

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian :

L = (Ar) 4s² 3d⁵

O = (Ar) 4s² 3d¹⁰

Orbital d akan stabil jika terisi 5 elektron (setengah penuh) dan 10 elektron (penuh).

17.  Data pengisian elektron dalam orbital-orbital sebagai berikut :

Pengisian elektron yang memenuhi aturan Aufbau dan Hund adalah ….

A.    1 dan 2                        C. 2 dan 3                   E. 3 dan 4

B.     1 dan 4                        D. 2 dan 4

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian :

Menurut Aufbau : Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Menurut Hund : pada pengisian orbital-orbital dari tingkat energi yang sama (orbital s, p, d. f) mula-mula masing-masing orbital diisi dengan satu elektron dengan arah rotasi yang sama baru kemudian berpasangan.

18.  Dari modifikasi model atom di bawah ini, merupakan model atom Thomson adalah ….

A. B. C.

D. E.

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997

Penyelesaian :

Model atom Thomson : atom terdiri atas materi bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan Kismis dalam roti kismis.

19.  Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
Kulit valensi unsur Mn adalah ….

A.    4s         C. 3d dan 4s                E. 3s dan 3p

B.     3d        D. 3p dan 3d

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
Kulit valensi unsur Mn adalah 3d dan 4s.

20.  Pada isotop unsur  dan , jumlah proton dan netron kedua unsur tersebut berturut-turut adalah ….

A.    (30,30) ; (83,126)                    D. (30,35) ; (83,129)

B.     (35,30) ; (83,209)                    E. (30,35) ; (83,209)

C.     (30,35) ; (83,126)

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
         
, proton = 30, netron = 65 – 30 = 35
, proton = 83 , netron = 209 - 83 = 126

21.  Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah ….

A.    1s² 2s² 2p⁶

B.     1s² 2s² 2p⁶ 3s²

C.     1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p²

D.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

E.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Logam golongan IIIA dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi :
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p¹

22.  Dari lima macam unsur di bawah ini :

Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah ….

A.    A dan B          C. B dan C                  E. D dan E

B.     A dan D          D. C dan D

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah :

23.  Nomor atom fosfor adalah 15, konfigurasi elektron dari ion P^3- adalah ….

A.    1s² 2s² 2p⁶ 3s²                          D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

B.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³                   E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s²

C.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
ion P^3- merupakan unsur fosfor menerima 3 elektron.
P^3- = 15 + 3 = 18 elektron
Maka konfigurasi elektron dari P^3- adalah  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

24.  Unsur klor dengan lambang  mengandung ….

A.    17 n, 18 p        C. 18 n, 17 p               E. 35 n, 17 p

B.     17 n, 35 p        D. 18 n, 35 p

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
mengandung : p = 17, n = 35 - 17 = 18

25.  Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….

A.    n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = ½

B.     n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = +½

C.     n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = +½

D.    n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = -½

E.     n = 2 ; 1 = 0 ; m = 0 ; s = -½

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah :
n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½

26.  Berdasarkan lambang atom , jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Fe³⁺ adalah ….

A.    26, 56, 30        C. 26, 23, 30               E. 23, 23, 30

B.     26, 26, 30        D. 26, 30, 23

Jawaban : C

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian :

Pada ion Fe³⁺, menyatakan unsur Fe yang melepaskan 3 elektron.
Sehingga jumlah elektronnya menjadi = 26 - 3 = 23.

Jumlah proton = 26.

Jumlah neutron = 56 - 26 = 30.

27.  Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah ….

A.    n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½

B.     n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½

C.     n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

D.    n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +½

E.     n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -½

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
No. atom suatu unsur = 40. Konfigurasi elektronnya :
ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶  4d² 5s²
Elektron terakhirnya pada sub kulit s.

5s² :  
      

        0     
Jadi bilangan kuantum elektron terakhir adalah
     n = 5     l = 0     m = 0      s = -½

28.